愛智康的化學(xué)名師郝玉豆老師來為大家進行化學(xué)學(xué)科期末備考指導(dǎo)啦~大家一起為了期末開始加油吧！

　　一、考點難點類：

　　問題1：如何解答水溶液的離子平衡問題？謝謝

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結(jié)合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點、中性點和中和一半的點。

　　其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題2：電化學(xué)中的粒子移動  不明白

　　愛智康郝玉豆老師：原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動

　　問題3：難溶電解質(zhì)需要注意什么？

　　愛智康郝玉豆老師：1.影響溶解平衡的條件

　�。�1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

　�、傥镔|(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。

　�、谕�是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。

　�、垡兹茈娊赓|(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。

　�。�2）外因：同樣滿足勒夏特列原理。

　�、贊舛龋杭铀�，平衡向溶解方向移動。

　　②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動；但也有少數(shù)電解質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動。

　�、廴粝虺恋砣芙馄胶怏w系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動。

　　2.沉淀的生成

　�。�1）沉淀的方法：1）調(diào)節(jié)PH法2）加沉淀劑法

　�。�2）沉淀生成方法的應(yīng)用

　　1）直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)

　　2）分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)

　　3）共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑

　　4）氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀�小的難溶電解質(zhì)便于分離除去

　�。�3）注意：

　　1）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好

　　2）沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。

　　3）形成沉淀和沉淀完全的條件：溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20--50。同時要注意沉淀劑的電離程度，電離程度越大，沉淀的效果越好。

　　4）控制溶液PH，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的PH。

　　5）通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀�小的難電解質(zhì)以便分離出去

　�。�4）沉淀溶解平衡的意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等。生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。

　　問題4：如何判斷同分異構(gòu)體數(shù)目？關(guān)鍵點是什么，。謝謝

　　愛智康郝玉豆老師：我在這兒說一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法：

　　首先拿到分子式的時候要數(shù)不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！

　　問題5：弱電解質(zhì)的電離需要注意什么

　　愛智康郝玉豆老師：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡.

　　電離平衡概念理解：

　　①弱電解質(zhì)的電離；

　　②達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；

　�、蹌討B(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；

　�、苓_電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；

　　⑤指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。

　　問題6：化學(xué)方程式怎么攻破？

　　愛智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑！

　　離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問題7：老師，化學(xué)原電池為什么電子一定要從活潑的那極經(jīng)導(dǎo)線流到另一級？不能直接在那極和電解質(zhì)溶液反應(yīng)嗎？

　　愛智康郝玉豆老師：以銅鋅做兩極,稀硫酸做電解質(zhì)溶液的原電池為例：如果直接將鋅放入稀流酸中,氫離子要在鋅板表面得電子,變?yōu)闅錃庖萘?同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落,氫離子和鋅離子都帶正電,相排拆,所以氫離子不易直接連續(xù)從鋅板上得電子；而構(gòu)成原電池后,氫離子在銅板上得電子,就解決了這一矛盾.因而加快了反應(yīng)速率.還有：兩極的電勢差還有助于電子的轉(zhuǎn)移,也對加快反應(yīng)速率起做用.

　　問題8：那個平衡哪方面  特別不好  尤其是溶解平衡

　　愛智康郝玉豆老師：難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等

　　于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　溶解平衡的特征：

　　“逆”——沉淀溶解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)

　　“動”——動態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為零

　　“等”——溶解的速率和沉淀的速率相等

　　“定”——達到平衡的時候，溶液中的離子的濃度保持不變

　　“變”——當外界條件發(fā)生改變的時候，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡

　　溶度積Ksp常數(shù)的意義：

　�、賹τ谙嗤�類型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp越小其溶解度越小，越容易生成沉淀

　�、贙sp和S（溶解度）均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物質(zhì)，才有Ksp 越大S越大的結(jié)論。

　　③同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無關(guān)。

　　問題9：判斷離子方程式正誤的方法和技巧是什么呢 ？謝謝

　　愛智康郝玉豆老師：離子反應(yīng)方程式正誤的判斷

　　(1)看是否符合客觀事實：

　　(2)看是否符合拆分原則：

　　(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律：

　　(4)看是否遵守電荷守恒：

　　(5)看是否漏掉離子反應(yīng)：

　　(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比

　　問題10：老師你好，官能團是干什么的，怎么解答  有機化合物的組成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)題呢？ 謝謝

　　愛智康郝玉豆老師：官能團是代表某一類有機物的特征基團，當然要把這些物質(zhì)的方程式記憶下來，比如醇、醛、酚等特征的方程式即化學(xué)性質(zhì)，然后才能很好地做題

　　問題11：化學(xué)的離子共存怎么弄啊 聽不懂

　　愛智康郝玉豆老師：七大共存問題：

　　1、無色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應(yīng)

　　6、絡(luò)合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問題12：老師，原子構(gòu)造不會，以后寫有機化學(xué)。怎么才能獲得更好的分？

　　愛智康郝玉豆老師：平時應(yīng)加強對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識點，比如醛與醛的加成，該反應(yīng)是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到后要會思考，并且要考慮反應(yīng)物的比例關(guān)系

　　做推斷題的時候找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構(gòu)，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應(yīng)條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質(zhì)量分數(shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等