針對化學(xué)反應(yīng)原理的難點疑點，愛智康郝玉豆老師針對性的回答了同學(xué)們提出的問題。下面是本次答疑匯總，希望對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)有幫助。

　　一、化學(xué)反應(yīng)

　　問題1：現(xiàn)在重新學(xué)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該怎么學(xué)

　　愛智康郝玉豆老師：無機反應(yīng)么？ 對于元素部分在復(fù)習(xí)的時候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來進行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。 按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。 鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照。總之，元素學(xué)習(xí)要形成體系。

　　問題2：氫氧根小于10的負13次冪時，是顯酸性還是堿性

　　愛智康郝玉豆老師：如果是溶液中的氫氧根，那就是酸性，如果是水電離出的，可能是強酸或者強堿

　　問題3：離子平衡有沒有技巧啊，有些大題有Ksp，這個得怎么靈活應(yīng)用？

　　愛智康郝玉豆老師4：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-) 物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。 質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可 質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結(jié)合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。 最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。 強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子 對于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點、中性點和中和一半的點。 其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題4：化學(xué)反應(yīng)平衡有什么要注意的，如何判斷化學(xué)平衡（先達到平衡后改變條件，）等體積反應(yīng)和非等體積反應(yīng)有什么不同

　　愛智康郝玉豆老師：以合成氨為例，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，等溫等壓下體積不斷減小，達到平衡時體積為原體積的一半；絕熱等壓下，該反應(yīng)放熱，相當(dāng)于在等溫等壓的基礎(chǔ)上升高了溫度，所以速率增加，但是平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低；等溫等體積時候，相當(dāng)于在等溫等壓的前提下，增加了體積，即減小了壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率下降，平衡逆向移動；絕熱等體積時候，相當(dāng)于在絕熱等壓的條件下增加了體積，速率小于絕熱等壓時候的速率，平衡逆向移動。