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• 高一化學課件：化學平衡課件 2009-11-16

  可逆反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)==2C（氣)在一定條件下達到平衡狀態(tài)的標志有：①C生成的速率與C分解的速率相等。②單位時間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量與C分解的物質(zhì)的量相等。③單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolC；或單位時間內(nèi)生

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• 高一化學課件：鹵代烴 2009-11-16

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• 高一化學課件：常見的幾種反應(yīng)裝置資料 2009-11-16

  ①制二氧化硫氣體：H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O②制二氧化氮氣體：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O③制乙炔氣體：CaC2+H2O=C2H2+Ca(OH)2點擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=267376

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• 高一化學課件：影響化學平衡的條件1 2009-11-16

  【例1】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等()②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混

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• 高一化學課件：影響化學平衡的條件2 2009-11-16

  1.Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后A、加入氫氧化鈉發(fā)生____反應(yīng),平衡向___移動;B、久置氯水的成分是_______,如何用化學平衡移動的觀點來解釋？C、平衡后增加HCl的濃度平衡向_____移動;D、次氯酸鈉中加鹽酸,觀察到的現(xiàn)象____

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• 高一化學課件：影響化學平衡的條件3 2009-11-16

  2.可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D，A和C均為無色氣體，當反應(yīng)達到平衡時，下列敘述錯誤的是（）增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)若增大壓強，平衡

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• 高一化學課件：影響化學平衡的條件4 2009-11-16

  2、建立等效平衡的途徑：1)先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學平衡。2)若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，也可以建立等效的化學平衡。3)若同時加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的

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• 高一化學課件：無機推斷題課件 2009-11-16

  2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O22NaHCO3?Na2CO3+CO2+H2OCa(HCO3)2?CaCO3+CO2+H2ONH4HCO3?NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3?2NH3+CO2+H2O4HNO3?2H2O+4NO2+O2點擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=267364

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• 高一化學課件：氮族元素復(fù)習 2009-11-16

  高考考點分析：本節(jié)重要的考點有：①利用元素的相似性和遞變性推測不常見的如As、Sb、Bi等元素的性質(zhì)，即利用元素周期律和元素周期表的知識解決上述問題；②N2分子的穩(wěn)定性；③白磷分子的結(jié)構(gòu)；④磷的氧化物（P2O5)

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• 高一化學課件：沉淀溶解平衡 2009-11-16

  5.緩沖溶液的選擇與配置:（1）首先找出與溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱堿一般c酸/c鹽在0.1~10范圍內(nèi)具有緩沖能力，故pH=pKa?1（2）確定適當?shù)臐舛取�為使溶液具有較大的緩沖能力，總濃度一般在0.05－0.2mol

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• 高一化學課件：沉淀溶解平衡溶度積及計算 2009-11-16

  1.在10mL1.010-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？Ksp(Mg(OH)2)=5.610-12mol3?L-32.在10mL1.010-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.4mol/L的氨水溶

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• 高一化學課件：電化學綜合復(fù)習 2009-11-16

  1．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是??A、P是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2C、電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D、通電后，甲池的PH減

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• 高一化學課件：計算中的非常規(guī)思維 2009-11-16

  例1．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）===2C（氣），反應(yīng)達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（）A．50%B．60%C．40%D．70%常規(guī)思維：根

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• 高一化學課件：重要的能源油脂 2009-11-16

  ．合成洗滌劑與肥皂的比較（1）肥皂不適合在硬水中使用，而合成洗滌劑使用不受限制；（2）合成洗滌劑洗滌能力強，可以用于洗衣機使用；（3）合成洗滌劑的原料便宜。（4）合成洗滌劑的危害：由于其穩(wěn)定性，在自然界中

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• 高一化學課件：難溶電解質(zhì)的溶解平衡1 2009-11-16

  1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2、表達式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am-)]n3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)mc(Am-)nQcKsp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生

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• 高一化學課件：不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 2009-11-16

  研究方案：1、0價硫的轉(zhuǎn)化（見硫的性質(zhì)實驗）2、+4價硫的轉(zhuǎn)化A、將H2S和SO2混合B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入氯水或硝酸3、+6價硫的轉(zhuǎn)化A、在試管中加入少量的硫粉，再加入濃硫酸，并加熱，用濕潤的品紅試紙，放

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• 高一化學課件：分子的性質(zhì)1 2009-11-16

  認知性目標:1、了解分子間作用力的定義，搞清分子間作用力與化學鍵的關(guān)系。2、理解極性鍵、非極性鍵、極性分子、非極性分子的實質(zhì)。技能性學習目標：1、學會判斷極性鍵、非極性鍵、極性分子和非極性分子的方法。2、

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• 高一化學課件：分子的性質(zhì)2 2009-11-16

  對范德華力的理解①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。②分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間

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• 高一化學課件：分子的性質(zhì)3 2009-11-16

  練習1．比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？3．怎樣理解汽油在水中的溶解度很��？4．怎樣理解低碳醇與水互溶，而

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• 高一化學課件：分子的立體結(jié)構(gòu)1 2009-11-16

  科學視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？早年的科學家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進行推測，如今，科學家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定

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• 高一化學課件：分子的立體結(jié)構(gòu)2 2009-11-16

  雜化軌道理論雜化：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道雜化軌道類型：sp、sp2、sp3、sp3d2雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方

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• 高一化學課件：分子的立體結(jié)構(gòu)3 2009-11-16

  例題二：下列各種說法中錯誤的是（）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對

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• 高一化學課件：化學反應(yīng)與能量 2009-11-16

  這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學反應(yīng)有著

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• 高一化學課件：化學反應(yīng)與能量的變化1 2009-11-16

  熱化學方程式1.定義：可表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的方程式，叫做熱化學方程式。2.寫法：1)要注明反應(yīng)的溫度、壓強（298K,101kPa時不寫；2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣

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• 高一化學課件：化學反應(yīng)與能量的變化2 2009-11-16

  [自我檢測]3.1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學方程式：C(固、金剛石)+O2(氣)==CO2(氣)－395.41KJC(固、石墨)

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• 高一化學課件：化學反應(yīng)中的能量變化 2009-11-16

  1、在101325Pa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/molH2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O

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• 高一化學課件：化學平衡1 2009-11-15

  化學平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學平衡狀態(tài)時反應(yīng)仍在進行，故其是一種動態(tài)平衡。達到平衡

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• 高一化學課件：化學平衡2 2009-11-15

  平衡移動原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是減弱這種改變，不是消除這種改變②只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要

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• 高一化學課件：化學計量在實驗中的應(yīng)用1 2009-11-15

  3、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的

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• 高一化學課件：化學計量在實驗中的應(yīng)用2 2009-11-15

  練習1：1molC中約含有個碳原子練習2：1.5molH2O中約含有個水分子練習3：0.5molSO42-中約含有個SO42-離子練習4：1mol的Na2CO3中含有個Na+含有個CO32-離子，總共含有個離子。點擊下載：http://files.eduu.com/down.php

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