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標(biāo)題形式 文章列表

• 高一化學(xué)課件：元素周期律4 2009-11-15

  判斷元素金屬性強弱的方法1.單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2.最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱3.金屬性強的可以置換金屬性弱的判斷元素非金屬性強弱的方法1.單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化

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• 高一化學(xué)課件：元素周期律5 2009-11-15

  下列遞變情況的是：A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強點擊下載：ht

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表1 2009-11-15

  1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的（）A．門捷列夫（俄國）B．紐蘭茲（英國）C．邁爾（德國）D．尚古多（法國）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表2 2009-11-15

  元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素金屬性強弱判斷的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易。2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強弱。3.單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：1.最高

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表3 2009-11-15

  根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同點擊下載：http://files.eduu.com/down.p

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表4 2009-11-15

  2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點：（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表5 2009-11-15

  2.下列敘述錯誤的是（A）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)（C）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（D）把電子層數(shù)相同的

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表6 2009-11-15

  微粒半徑比較規(guī)律(1)同一種元素的微�？春送怆娮訑�(shù)。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同時，比核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，微粒半徑越校如:r(F－)＞rNa+)＞r(Mg2+)＞r

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表及其應(yīng)用1 2009-11-15

  元素周期表一.編排原則：⑴按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行,即周期⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族點擊下載：http://files.eduu.com/

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表及其應(yīng)用2 2009-11-15

  思考：請同學(xué)們在元素周期表中找出金屬性最強的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強的元素。金屬性最強的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是銫(Cs)；非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。點擊下載

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• 高一化學(xué)課件：元素周期表的應(yīng)用 2009-11-15

  一、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1.元素原子的失電子能力=金屬性=還原性（1）元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，原子的金屬性越強；（2）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，原子的金屬性越強。2.元素原

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• 高一化學(xué)課件：共價鍵 2009-11-15

  共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的的化學(xué)鍵。2、成鍵微粒：原子3、成鍵本質(zhì)：共用電子對4、成鍵原因：不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低點擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=266615

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• 高一化學(xué)課件：共價鍵2 2009-11-15

  在①氯化鉀、②氧化鈉、③氫氧化鈉、④氯氣、⑤氯化氫、⑥二氧化碳、⑦硝酸中，若從化合物分類的角度看，屬于氧化物的有_____；屬于酸的有______；屬于堿的有________屬于鹽的有_______；屬于氣態(tài)氫化物的有_____。

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• 高一化學(xué)課件：關(guān)注營養(yǎng)平衡 2009-11-15

  青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A.青蘋果中只含淀粉不含糖類B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉C.蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D.蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉點擊下載：http://files.eduu.com/down.p

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• 高一化學(xué)課件：分子間作用力 2009-11-15

  分子間作用力:許多事實證明，分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。點擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=266612

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• 高一化學(xué)課件：分子間作用力1 2009-11-15

  下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱點擊下載：http://files.ed

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• 高一化學(xué)課件：制取氫氧化亞鐵 2009-11-15

  氫氧化亞鐵的性質(zhì)純氫氧化亞鐵是白色的，但一般很難看到，常常見到的是淺綠色因為溶液中溶解有氧氣且反應(yīng)體系（開放性的體系）與外界存在著物質(zhì)交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)中常用的物理量 2009-11-15

  物質(zhì)的量及其單位摩爾1、定義：表示物質(zhì)所含指定微粒（或特定組合）數(shù)目大小的物理量。2、單位：摩爾，簡稱摩。符號：mol3、計量標(biāo)準(zhǔn)：1mol任何物質(zhì)所含指定微粒與0.0012kg一種碳原子（12C)所含的碳原子數(shù)相等�？茖W(xué)

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)物質(zhì)及其變化1 2009-11-15

  1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（???）。A產(chǎn)生布朗運動???B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體微粒不能穿透半透膜D分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間2.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.NaCl溶

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)物質(zhì)及其變化2 2009-11-15

  本章內(nèi)容的地位和功能1、作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的啟始章2、是初中階段《化學(xué)》與高中化學(xué)的橋梁，對于引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后作用。點擊下載：http://files.e

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)物質(zhì)有其變化 2009-11-15

  2．下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部。分析：①鹽鹵的主要成份是MgCl2等電解質(zhì)，豆?jié){的主要

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)鍵3 2009-11-15

  學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過對Cl2、HCl形成過程的分析，理解共價鍵、共價化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、學(xué)會用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程。重點：共價鍵、共價化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)鍵4 2009-11-15

  學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過對NaCl形成過程的分析，理解離子鍵和離子化合物的涵義。2、學(xué)會用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。重點：離子鍵和離子化合物的涵義難點：用電子式表示原子、離子、離子

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• 高一化學(xué)課件：化學(xué)鍵6 2009-11-15

  練習(xí)：下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系

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• 高一化學(xué)課件：原子核外電子的排布1 2009-11-15

  資料：核外電子運動的特點：（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。（2）電子運動的空間范圍校（3）電子做高速運動，接近光速。由于上述原因，核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測定或計算它

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• 高一化學(xué)課件：原子的構(gòu)成 2009-11-15

  在同溫同壓下，兩個容積相等的密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，以下關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是()A.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等B.原子數(shù)相等，質(zhì)量不相等C.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等D.分子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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• 高一化學(xué)課件：原子的構(gòu)成3 2009-11-15

  秦山核電站是我國自行設(shè)計、建造和運營管理的第一座30萬千瓦壓水堆核電站，地處浙江省海鹽縣。截至2005年12月31日，兩臺機(jī)組總累計發(fā)電達(dá)288億千瓦時，有效緩解了華東地區(qū)電力緊張狀況，促進(jìn)了當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)發(fā)展。點擊下

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• 高一化學(xué)課件：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律復(fù)習(xí) 2009-11-15

  核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量最低的電子層2、每層最多容納電子數(shù)是2n2個3、最外層電子數(shù)8個4、次外層電子數(shù)18個5、倒數(shù)第三層32個點擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=266599

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• 高一化學(xué)課件：原子結(jié)構(gòu)模型的演變 2009-11-15

  氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結(jié)合的產(chǎn)物。2Mg+O2=2MgO微觀：每個Mg失去2個電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+，每個O得到2個電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的O2

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• 高一化學(xué)課件：同分異構(gòu)現(xiàn)象1 2009-11-15

  有機(jī)物種類繁多的原因⑴有機(jī)物中可以含一個碳原子,也可成千上萬個碳原子。⑵碳原子之間可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。⑶大量存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。點擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=266597

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