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高中化學(xué)：高中生書寫方程式的問題

來源：學(xué)習(xí)方法網(wǎng) 2012-07-16 16:40:51

[標(biāo)簽：高中生化學(xué)]

　　一、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題

　　1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑

　　2、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式

　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　二、書寫離子方程式的拆分原則

　　1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式

　　例：Cu SNa2O SO2　 H2O等

　　2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

　　例：HAc HF　 H2S　 HClO　NH3.H2O　 HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

　　3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

　　三、書寫方法和步驟：

　　方法步驟　　　　　　　　　　　　　實(shí)例

　　寫寫出化學(xué)方程式　　　　　　　　BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

　　改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子　 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

　　刪刪去無反應(yīng)的離子　　　　　　　　　Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

　　查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

　　四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

　　1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律

　　2、質(zhì)量守恒定律

　　3、電荷守恒原理

　　4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理

　　五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型

　　1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式

　　2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式

　　3.有關(guān)離子共存的問題

　　4.判斷生成物化合價(jià)的問題